공부하는 북극성

분광광도법을 이용하여 분석하는 방법 중에 등흡광점(흡광도가 같은 파장)을 이용하면 화학반응의 평형상수를 구할 수 있고, 반응속도 상수를 구할 때도 이용이 된다. 등흡광점은 평형상태에서 단 두 화학종만이 존재할 때 발생하고, 두 화학종이 X와 Y이고 $[X]\,+\,[Y]\,=\,Constant$일 때 등흡광점에서 $\varepsilon_{X}\,=\,\varepsilon_{Y}\,=\varepsilon$ 이 성립한다. 분석화학 교재를 보다보면 왜 $\varepsilon_{X}\,=\,\varepsilon_{Y}\,=\varepsilon$ 인지에 대해 설명하지 않는다. 그래서 내가 직접 그 이유를 수식적으로 밝혀본다. 다음과 같은 화학반응식이 있다고 해보자. $$\, X\, \rightleftarrows\..

*모바일에서 수식이 제대로 보이지 않는다면 아래 링크를 클릭해주세요. - 모바일 버전에서 보이지 않을 때: https://learningpolaris.tistory.com/29 *가로버전에서 보시는 것을 추천합니다. 분석화학 분광광도법 - Beer-Lambert 법칙 분광광도법 - 등흡광점(등흡수점) 산염기 적정 - 센 염기에 의한 약산의 적정 반응은 센 염기인 $NaOH$ 에 의한 약한 산 $HA$ 의 적정이다. 이 문제에서는 당량점 외에는 크게 산염기 적정이 다뤄지지는 않지만, 공부할 때는 하는 김에 같이 익혀두는 것이 훨씬 좋다. ① $[HA]$ 의 초기 농도 구하기: 당량점의 이용 $HA$ 가 일양성자성 산이므로, 일양성자성(?) 염기인 $NaOH$ 는 1:1 반응을 한다. 따라서 $[NaOH]\..